初三化学实验题练习
1.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为： ，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：
(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。
(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。
(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。
[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4(白色)+5H2O=CuSO4?5H2O(蓝色)，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条 ，若复燃，证明氧气已经满了。
[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气
(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色
(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
初三化学实验题练习
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1.烧杯不能用于 ‘
A 配制溶液 B 盛液体物质加热
C 作反应容器 D 量度液体体积
2.可以用来直接加热的仪器有
A 烧杯 B 蒸发皿 C 烧瓶 D 锥形瓶
3.欲配制100 mL氢氧化钠溶液，应选用烧杯的规格是
A 50 mL B 100 mL C 200 mL D 500 mL
4.下列实验操作中正确的操作是
A 胶头滴管用过后，平放在实验台上
B 在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器
C 用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
D 在点燃氢气前必须检验其纯度
5.在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器
A 试管 B 玻璃棒 C 酒精灯 D 蒸发皿
6.某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是
A 用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜
B 用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管
C 用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁
D 用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜
7.下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是 ( )
A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水
8.下列药品处理的方法中错误的是
A 在铁桶里配制波尔多液 B 用带盖的铝槽运输浓硝酸
C 将少量白磷贮存在水中 D 盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧
9.下列各组物质(最后一种均过量)，加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是 ( )
A. Fe、Ag、CuSO4 B. Na2SO3、CaOH2、 HNO3
C. BaCl2、AgNO3、H2SO4 D. MgSO4、BaNO32、HCl
10.制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是
A 密度比空气大，难溶于水 B 密度比空气小，溶于水
C 密度比空气小，难溶于水 D 密度比空气大，溶于水
初三化学实验题练习
某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
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