中考化学实验复习：物质的性质实验
物质的性质实验
初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：
(1)反应器为集气瓶 进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。(图1)
现象：铁丝——火星四射
木炭——发白光
硫——明亮蓝紫色火焰
注：对剧烈的放热反应(如铁丝在氧气中燃烧)，应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。
(2)反应器为试管，反应物之一是液体。
要注意：试管口稍向下倾斜;铁夹夹持试管中上部;导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。
(4)反应器为硬质玻璃管
中考化学实验复习：物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯(除杂)：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：
①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1.常用的物理方法
(1) 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
(2) 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2.常用的化学方法
(1) 溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤
(2) 生成气体法：NaCl溶液(Na2CO3)---加适量稀盐酸
(3) 生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl2)---加适量碳酸钠溶液后过滤
⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
物质的鉴别和推断
检验、鉴别、推断的含义
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
(一)化学物质的检验
1、气体的检验
[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.
(1)酸液(H+)：(1)用紫色石蕊试液或PH试纸
(2)活泼金属(如：镁条、锌粒等)
(3)不溶性碱(如：氢氧化铜等)
(4)某些金属氧化物(如：铁锈)
(5)碳酸盐(如：碳酸钠等)
(2)碱液(OH-)：(1)紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
(2)某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子
(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2
区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-：用盐酸和石灰水
(6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子
(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子
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