关于化学习题的教学计划

时间：2023-06-03 19:44:01 文/马振华学习计划北考网www.beiweimall.com

关于化学习题的教学计划

　　化学习题教学是将学生应当掌握的化学教材内容以问题的形式，通过课堂答问和练习、课外作业和测试等方式进行的教学活动。它以信息反馈为特征，了解和评价学生的学习质量和水平，具有及时了解教师教学效果的功能。

　　化学习题教学是化学教学不可缺少的组成部分。科学地实施化学习题教学，对加深学生对所学知识、技能的理解与掌握，对发展他们的思维能力与表达能力，具有十分重要的作用。

　　当前，化学习题教学存在的主要问题是：很多学生的课业负担过重，挫伤了学生做作业和学习化学的积极性，影响了学生素质的全面发展；一部分教师对学生解题缺乏指导或不善于指导，导致解题与落实知识、技能及培养智能脱节，影响了化学教学质量的提高。

　　因此，有必要对化学习题教学的基本要求，习题教学的一般过程，以及对一些重要题型的解题方法进行认真的研讨。

　　一、化学习题教学的基本要求

　　1．教师要有目的、有计划、由浅入深地布置数量适当、富有启发性的化学习题，以调动并保持好学生学习化学的积极性。

　　2．为使学生全面掌握基础知识和基本技能，在使用习题时，要注意习题的多样性、综合性和适度的灵活性，并控制习题的数量。

　　3．教师要重视解题的示范，加强各类典型例题的指导，使学生懂得解各类题的基本思路、过程、格式与方法。通过适当的练习培养和巩固学生审题、析题的能力。

　　4．严格要求学生独立完成作业，培养学生对习题进行自我检查的习惯。

　　二、化学习题教学的一般过程

　　（一）创设积极思维的情景

　　教师要紧密结合所教的知识、技能，适时地提出要求学生解答的习题或实际课题，吸引学生思考。如果习题的难度大，综合性较强，教师可以用恰当的质疑问难的提问，对学生的思维进行启示、引导，使学生处于积极思考而又未搞通，整理思维准备表达而又不知怎样确切表达的状态，产生解题的强烈愿望。

　　（二）指导学生认真读题、审题、析题

　　这是完成解题的基础。学生往往不会或者不去认真读题、审题、析题，就忙于着手解答。因此，指导好读题、审题、析题是培养学生解题能力和完成解题的关键。

　　读题——要求学生认真阅读化学习题。复杂的题目，更要努力把各层意思看明白。必要时可让学生复述题意。读题时一般不必联系所用的概念、原理。

　　审题——要指导学生把已知条件、未知条件和要回答的中心问题或关键问题找出来。必要时可在题目上做不同的标记加以明确。

　　析题——要帮助学生分析题目的知识结构。知识是指化学概念、原理、物质性质、化学用语、化学实验现象等知识技能。结构是指各有关知识和技能因素在题目中的关系。对于难度较大的综合题，在质疑设问的基础上，可引导学生重点研究怎样把复杂问题分解为若干个简单问题，以及简单问题的相互关系，为实施解题奠定基础。

　　例1 实验中A、B两试管中沉淀分别达到最多时，沉淀的质量是否相等？为什么？

　　读题：学生读题，复述题意。找出重要用词“沉淀”、“最多”和“质量”。

　　审题：找出已知条件。应该找出原来在A、B试管中AlCl3和NaOH物质的量及其关系。在A试管中AlCl3物质的量等于在B试管中NaOH物质。

　　管中沉淀是什么物质，质量是否相等；找出中心问题与关键问题。沉淀物是何种物质，它与A、B两支试管中AlCl3、NaOH物质的量有何关系。

　　析题：首先研究涉及的化学反应。然后，引导学生研究在A、B两支试管中沉淀物质的量与起始AlCl3或NaOH物质的量的关系。这是研究题目中知识的结构。此题的综合程度较大，可以提出若干问题质疑和研讨。

　　第一组问题：

　　①A试管中发生哪些反应？

　　②实验现象是什么？

　　③沉淀是何种物质？

　　①它与A试管中AlCl3物质的量有什么关系？

　　AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

　　Al（OH）3物质的量增加。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　Al(OH)3物质的量减少。

　　NaAlO2与继续加入的NaOH溶液不再反应。

　　沉淀物是Al(OH)3。沉淀最多时，在A试管中Al(OH)3的物质的量等于原AlCl3的物质的量，也等于在B试管中NaOH物质的量

　　第二组问题：

　　①B试管中是否发生A试管中的两个反应？

　　②实验现象与A有何不同？

　　③沉淀是怎样产生的？

　　④沉淀是何种物质？

　　⑤它与B试管中NaOH物质的量是什么关系？

　　发生与A试管中相同的两个反应。析出的沉淀随即与NaOH溶液反应生成NaAlO2。向NaAlO2溶液中继续滴加AlCl3溶液时，发生完全水解而析出Al(OH)3沉淀。

　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

　　从各步化学方程式可以看出，在B试管中Al(OH)3的物质的量

　　因此，A、B两支试管中Al(OH)3沉淀的物质的量相等。又因沉淀均为Al(OH)3，所以沉淀的质量也相等。

　　（三）指导学生实施解题

　　指导实施解题，是在读题、审题、析题的基础上，帮助学生找出解题的关键和突破口，选择解题的思路与方法，规范地表达解题的全过程。

　　例如，解答上题的关键和突破口是确定依次发生的各步化学反应，确定沉淀是何种物质。解题的思路和方法是综合每个试管中的各步反应中有关物质的量，分别找出Al(OH)3物质的量与B试管中NaOH的物质的量或A试管中AlCl3的物质的量的关系。解题过程应规范表达，不再赘述。

　　三、化学习题解法示例

　　（一）化学选择题常用的解题方法

　　1．直接法此法常用于解答计算型和实验操作排序型的选择题。解这类题的基本方法是先做后选。在审清题意的前提下，运用关系量、公式和数据进行推导，计算得出结果，或者根据实验目的及操作要求排出正确顺序，直接找出正确答案。

　　例2 为证明氯乙烷含氯元素但不含氯离子，供选择的操作及现象包括：a．取适量氯乙烷样品； b．加热； c．加NaOH溶液； d．加AgNO3溶液； e．加过量稀HNO3；f．有白色沉淀； g．无白色沉淀。正确的操作顺序观察的现象是（）

　　（A） a—c—b—d—e—f

　　（B） a—d—e—g

　　（C）a—d—e—g—a—c—b—e—d—f

　　（D） a—d—e—g—c—b—e—d—f

　　此题若将各备选答案与题干的背景及要求一一对照，阅读量太大。题中的实验有两项基本要求：证明氯乙烷不含Cl-；经化学变化产生Cl-并加以检验，以证明氯乙烷含氯元素。可以根据这两项要求排出操作步骤及观察实验现象的正确顺序，然后与备选答案比较，直接找出正确答案。

　　证明氯乙烷不含Cl-的操作步骤及现象是a—d—e—g。

　　水解产生Cl-并检验Cl-的操作步骤及现象是 a—c—b—e—d—f。

　　因此，答案为（C）。

　　2．淘汰法这是选择题最常用的一种解题方法。广泛应用于解答最佳选择题和多解选择题。其基本方法是从问题的反面入手，只要找出一个例子或一条理由跟备选答案明显不符合，即可将其淘汰。通过对这类答案的否定，便能获得符合题意的正确答案。

　　例3 右图表示温度、压强变化对于下列反应的影响：

　　L(固)+G(气)2R(气)-热量

　　图29中y轴可代表的含义是（）

　　（A）平衡混合气中R％

　　（B）平衡混合气中G％

　　（C） G的转化率

　　（D） R的转化率

　　本题的图示可概括为：升高温度y值减小；增大压强y值增大。这是判断备选答案是否正确的依据。用淘汰法解此题，是将各备选答案与以上两条判断依据分别对照，凡有不符，即予淘汰。在上述可逆反应中，正反应是气体体积增大的吸热反应。增大压强，R％减小，（A）应淘汰。增大压强，G％增大；升高温度，G％减小，（B）完全符合题意。

　　G％的转化率高低决定R％的大小。（A）不正确则（C）也不正确。

　　R％的转化率高低决定G％的大小。（B）正确则（D）也正确。因此，答案为（B）和（D）。

　　若解答题干中提供了两重或两重以上前提条件的选择题。可依次将每一重条件与备选答案对照，将不符者逐级筛选去掉，以获得正确答案。

　　3．分析推理法

　　此法常用于解答背景材料较丰富，涉及的概念、原理或元素化合物知识较多，综合性较强的选择题。其基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理或规律等，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、推理。在研究众多因素时，往往需要找准解决问题的突破口，再扩大战果，带动整个问题的解决。

　　例4 有A、B、C三种微粒，其核电荷数依次增大。A的最外层电子数为2n2个； B有两层电子，次外层有2个电子。 C和B电子层数相同。A的核外电子数等于其核内质子数，B的核外电子数比其核内质子数多一个。C和B结合成离子化合物时，其个数比为1∶2。则A、B、C正确顺序是（）

　　（A）H、Cl、Mg2+ （B）He、F-、Mg2+

　　（C）He、 F-、 Na+ （D） Ne、Cl-、Ca2+

　　①分析题意，确定解答问题的突破口。将涉及A的'条件、B的条件和C的条件分别归结起来，并加以分析，找出A、B、C中的哪一个能够先解决，以确定出解答本题的突破口。

　　A的最外层电子数为2n2，核外电子数等于质子数。质子序数A＜B＜C。因此，A的电子层数只能是1或2，最外层电子数是2或8。又因为A是中性原子，它可能是氦原子，也可能是氖原子。A不是突破口。

　　B的次外层有2个电子，核外电子比其核内质子多1个。原子序数B＞A。因此，该微粒只有两个电子层，且为带一个负电荷的离子。B只能为F-。B是解答此题的突破口。

　　若B仍不能准确判定，则再分析归纳C的条件，从C突破。

　　②运用推理，实现问题的解决。

　　原子序数A＜B，A的原子序数必小于9，A必为He。C的原子序数大于B，C与B电子层数相同。C与B结合成离子化合物时个数比为1∶2。C应为带两个正电荷的、有两个电子层的阳离子，C为Mg2+。

　　因此，正确答案为（B）。

　　（二）化学综合题的解题思路与方法

　　大型化学综合题对帮助学生理解和运用化学基础知识与基本支能，对培养学生思维能力和表达能力等，具有特别重要的作用。提高解答综合题的能力，是教师习题教学基本功训练的重要内容之一。现以实验设计型综合题为例，研究综合题的信息接受与信息加工的一般过程与方法。

　　化学实验设计题，重在培养学生把已有的知识和实验技能运用于新情境的能力，它所选择的课题大多是学生没有直接实践过的。完成这样的任务，不仅要求学生较扎实地掌握实验知识和较熟练地掌握实验技能技巧，还要能从题目中敏捷地接受信息，分析和评价信息，以及选择、调用自己贮存的知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，并对旧有知识进行加工和强化，以解答实验设计的新问题。解答这类问题的大致过程与思路如下：

　　1．接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求

　　学生阅读习题，要较迅速完全地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的并把信息归类，还要对各个信息在实现实验设计中的有效性、重要性做初步的判断，以明确实验课题、实验条件和设计要求。

　　2．通过对新旧信息的加工，实现指定的实验设计

　　学生要在把握实验课题、条件和设计要求的基础上，广泛联系旧知识，筛选并提取有关的旧知识，经过思维活动把它们与新信息进行比较、归纳、组织等信息加工，以选定实验方法，完成实验装置与实验操作的设计。

　　例5 有2瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来判别哪瓶是强酸。

　　［简析］实验课题：判别pH=2的酸溶液中的强酸和弱酸。实验条件：题目限定4种备选用的试剂、试纸。石蕊试液和酚酞试液通常只能定性地区别溶液呈酸性或碱性，它们可能是题设的干扰条件。具体要求：设计实验方法和步骤（简明回答）。基本思路：本题主要涉及强电解质、弱电解质的知识和pH值的概念。要把这些旧知识和本实验课题的对象、条件与要求有机结合，经过几步判断组成的推理来选定实验方法。

　　因此，解决本实验课题的方法是将这两种溶液稀释相同倍数，再测定和比较它们的pH值。实验操作步骤的设计，要保证稀释的倍数相同。由于pH试纸只能粗略地测量pH值的近似值，溶液稀释的倍数不能太少。

　　［答案］各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶为强酸。

　　例6 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

　　进行此实验，所用的仪器及导管如图31：

　　根据要求填写下列空白：

　　（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是____。

　　（2）实验进行中，按气流方向从左到右顺序；气体流经的各仪器及导管的编号依次是___。

　　（3）仪器①的橡皮塞上应有____个孔。

　　（4）实验时，仪器①中除观察到红光外，还有____现象。

　　（5）实验需用约10％H2O2溶液100ml，现用市售30％（密度近似为1g／cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是____。

　　（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是____。

　　[简析]实验课题：实现Cl2与较浓NaOH和H2O2混合液的反应。实验条件：题目限定使用编号①～⑥的仪器和导管，且④、⑤只限用1次。具体要求：设计实验装置——确定组装Cl2发生器的仪器和吸收Cl2装置的橡皮塞上打孔的数目，以及整套仪器的连接顺序。基本思路：先要区别实验设计问题与其它问题。本大题中的（4）题考查根据化学反应叙述实验现象，第（5）题考查百分比浓度溶液稀释的计算和基本操作，第（6）题写出离子方程式，不属于实验设计问题。

　　从题目提供的实验事实和给定的条件判断，本套装置实质是制Cl2装置跟用溶液吸收Cl2装置的组合。实验室制Cl2和吸收Cl2都是已掌握的旧知识，关键是结合给定的条件选择、改造和应用。由于吸收Cl2时玻璃管要插到液面下，要求玻璃管的一端要长，必须用④。④、⑤两管各只有1个，制Cl2装置只能用⑤作气体导管。由于Cl2跟较浓NaOH和H2O2混合液反应产生气体，且吸收Cl2很难保证完全，一定有大量气体逸出，设计装置①时必须留有气体出口。

　　[答案]（1）③、②、⑤；（2）②⑤⑥④①或②⑤⑥④；（3）2，使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取 33（或 34） ml30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀释至100ml），搅拌均匀；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。

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