中考化学知识点归纳
一、重视探究题知识点
①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题
铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题
金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治,化学与环境污染,
药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等
中考化学常考知识点
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废:废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
44、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
中考化学知识点梳理归纳
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀硫酸反应: Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少
2、 铁跟稀盐酸反应: Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色
3、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
4、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
(5)不溶性碱加热分解
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊
4、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质:
(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
4、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
5、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
6、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
7、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生
中考化学知识点:金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
含义:
①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,(在水溶液中就越容易失去电子变成离子),它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中,除K、Ca、Na、Ba只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱,氢前有氢气,前金置后金,盐要是溶液
中考化学知识点:溶解性表
(1)大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
顺口溜:
钾、钠、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸除钡,氯除银,放入水中都不见;
碳酸钾、钠、铵盐可溶,铝铁不存在;
碱钾、钠、铵盐、钡、钙可溶,银不存在。
中考化学必考知识点总结
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
初中化学中考知识重点
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
初中化学中考知识
关于物质燃烧
1, 点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2, 为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。
3, 煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有效方法是注意通风,为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏,发现有煤气泄漏时要及时打开门窗,关闭煤气阀门,(不能开灯,打电话,用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治。
4, 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。
5, 西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。
6, 灯泡内往往会有少量的红磷,主要是脱去灯内的氧气
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