初三化学上册知识点：燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度
可燃物与氧气/空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO
现象
结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl
现象
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中(隔绝氧气)
缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化)
爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(必定有氧气)浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉
中考化学知识点：燃烧与灭火的误区
燃烧与灭火的误区
误区一：燃烧必须有氧气参加
分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃烧不一定都有氧气参加。
误区二：燃烧不能在水中发生，因为水可以灭火
分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍然可以发生燃烧现象。如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷附近通入氧气，就会发现白磷在水中燃烧，因为此时白磷燃烧的三个条件均已满足。
误区三：燃烧时必须有火焰产生
分析：有许多燃烧发生时，可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。因此燃烧不一定产生火焰。
误区四：燃烧不一定发光、发热
分析：通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，所以燃烧必须发光、发热。
误区五：有发光、发热现象的，一定是燃烧
分析：不一定。燃烧属于化学变化，许多物理变化也有发光、发热的现象，如电灯通电后发光、发热，电炉通电后也有发光、发热的现象，但都不是燃烧。
误区六：爆炸一定属于化学变化
分析：不一定。如自行车轮胎爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一般由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
误区七：可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应
分析：可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应，两种不同的反应现象。
误区八：发现室内液化气或煤气泄漏，应赶紧打开排气扇把气体排出去，或打电话报警
分析：打开排气扇或打电话都有可能产生电火花，将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆炸，因此不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭，再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子也脱掉，以免摩擦产生静电，这样做会更安全。
误区九：燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的反应，其生成物是一样的
分析：不一定。燃烧是剧烈的氧化反应，反应发热、发光，瞬间反应完毕;缓慢氧化只放出热量，不发光，反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体，在空气中缓慢氧化时生成铁锈，其主要成分是氧化铁，为红色固体。
误区十：灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法”
分析：可燃物的着火点是物质固有的属性，一般情况下是固定不变的，应该采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法，而不是降低可燃物的着火点。
误区十一：发生火灾时都可用水扑灭
分析：电源或电器设备着火时，由于自来水能导电，所以不能用水来扑救。油锅着火也不能用水扑灭，因为油的密度小于水的密度，油会浮在水面继续燃烧。
中考化学知识点：石蜡在氧气中燃烧属于化合反应吗
石蜡在氧气中燃烧属于化合反应吗?
不是，石蜡跟氧气反应，生成物为水和二氧化碳，共两种生成物不符合化合反应的定义。化合反应是：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。石蜡与氧气反应属于氧化反应，物质跟氧发生的反应就叫氧化反应。
所有的化合反应都是氧化反应吗?
错误。由者的定义可知：化合反应是“两种或两种以上”的物质发生的反应;氧化反应必须有氧气参加，只有当参与化合反应的“两种或两种以上”的物质当有一种物质是氧气的时候，化合反应才同时为氧化反应。同样，我们也不能说，所有的氧化反应都是化合反应。
我们知道，二氧化锰是催化剂。请问催化剂有什么特点?
实验室用氯酸钾制氧气时，加入了少量的二氧化锰。通过实验观察到：二氧化锰不能放出氧气;但是，它能改变化学反应速率而反应前后本身的质量和化学性质都未改变，我们称二氧化锰为催化剂。催化剂的特点概括起来就是：“一变两不变”，所谓“一变”指：化学反应速率改变，可能变慢，可能变快：“两不变”指：催化剂本身的质量和化学性质不会改变。
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