1、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
2、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
（2）KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。
（3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 。
（4）总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
3、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
4、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
5、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
6、验满：
（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
（3）实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
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