元素周期表的教案
1教学目标
1.知识与技能目标
(1)能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2.过程与方法目标
(1)通过查找元素周期表发现史,学会运用查阅资料获取信息。
(2)培养学生通过分析和处理数据得出结论,形成概念,发现规律的思维方法。
(3)通过交流讨论,培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3.情感态度与价值观目标
(1)在元素周期表的教学中,通过探究规律,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
(2)设计多种交流和探究活动,在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
2学情分析
通过初三和必修I的学习,学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识,这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中,这些知识将更加细化,理论性更强,体系更加完整。通过《物质结构 元素周期律》的学习,可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时,作为理论指导,学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来,将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节,通过化学键的学习,可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学习打下良好的基础。
3重点难点
教学重点:
1. 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2. 元素性质和原子结构的关系。
教学难点:
1.元素周期表的结构;元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4教学过程
4.1 第二学时 碱金属和卤族元素 教学活动
活动1【导入】引入新课
引入练习:完成第五页,碱金属原子结构的表格,从中找到什么变化规律?
学生讨论:完成表格,相互讨论
活动2【讲授】新课讲解
教师:请学生从原子结构和电子排布思考,K和Na哪种元素比较活泼?
让学生独自通过实验探究K、Na活泼性(教师必须要求学生注意安全)
让学生深入思考,为什么是K比Na活泼,实验现象有什么相似性和不同之处?
学生活动讨论:阅读实验,小组进行思考讨论交流,小组发言金属活泼性的本质
教师:引入问题,卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律?请同样用实验的方法加以验证。
学生:分组探究,利用碱金属的`分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。
教师:引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 学生:学生阅读课本材料,讨论、思考、分析非金属的活泼性本质,找出自己探究上的错误之处。
教师:指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 学生:从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因
活动3【活动】交流讨论
师生共同交流讨论:
1.一个族的性质变化规律,能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。
2.碱金属和卤素的性质
活动4【练习】课堂练习
幻灯片展示问题,学生思考后回答。
活动5【测试】习题
1.通过课本的演示实验,总结整个碱金属的性质规律有哪些?
(1)
(2)
(3)
2.如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为,金属活泼性应该是Fe Cu Ag
3.下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼( )
A.A常温下可以与水反应,B不与水反应。
B.B 不能从任何含A的盐中置换出金属A
C.用氨水可以制取B对应的碱,却不能制取A对应的碱
D.A在空气中比B耐腐蚀
4.下列对铯的性质预测正确的是( )
A.它的熔点很高
B.它只存在一种氧化物
C.它的碳酸盐不易溶于水
D.氯化铯易溶于水
5.随着电子层数的增加,碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ,原子的 电子能力增强,元素的还原性 ,金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结,请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加,原子核对于外层电子的吸引力 ,原子的 电子能力减弱,元素的氧化性 ,卤族元素的化学性质 。
6.钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )
A. 钾的密度比钠的小
B.钾原子的电子层比钠原子多一层
c. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时,钾比钠更易汽化
7.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )
A. 卤素原子半径越大,氢化物越稳定
B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定
C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气反应越难,生成物越不稳定
8.将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )
A.KCl晶体 B.KI晶体 C.CCl 4 D.Mg
活动6【作业】作业布置
布置练习册本节30分组测试试题
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